その理由は次のとおりです。
* 原子質量単位（AMU）： AMUは、原子と分子の質量を発現するために使用される非常に小さな質量の単位です。炭素-12原子の質量1/12と定義されています。
* mole： ほくろは、物質の量の単位です。特定の数の粒子（原子、分子など）を表します。 1つのモルには6.022 x 10^23粒子が含まれています（Avogadroの数）。
amuとmoleの関係：
* AMUの元素の原子質量は、モルあたりのグラム（g/mol）のその元素のモル質量に数値的に等しくなります。
*たとえば、炭素の原子質量は12 AMUであり、そのモル質量は12 g/molです。
要約：
*原子質量単位は質量の単位であり、モルは量の単位です。
*それらはモル質量の概念を通じて関連していますが、それらは等しくありません。
