1。オクタンの燃焼のためのバランスのとれた化学式を書く：
c₈h₁₈ + 25/2o₂→8co₂ + 9h₂o
2。オクタンと水のモル比を決定します：
バランスのとれた方程式から、1モルのオクタン（C₈H₁₈）が9モルの水（H₂O）を生成することがわかります。
3。生成された水のほくろを計算します：
*モル比を使用して、オクタンのモルを水のモルに変換します。
0.468 molc₈h₁₈ *（9 molh₂o / 1 molc₈h₁₈）= 4.212 molh₂o
したがって、0.468モルのオクタンを燃やすと、4.212モルの水が生成されます。
