その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与する電子です。
* アルカリ金属： これらは、周期表のグループ1の要素（Li、Na、K、Rb、CS、FR）です。
* 電子構成： アルカリ金属は、最も外側の軌道に1つの電子を持っています。たとえば、ナトリウム（Na）には、電子構成1S²2S²2p⁶3S¹があり、3S¹電子は価電子です。
この単一の原子価電子は、アルカリ金属が非常に反応性がある理由です。彼らはこの電子を容易に失い、+1陽イオンを形成するため、イオン化合物で常に見られます。
