酸化プロセスの理解
* 酸二クロム酸： 酸性溶液中の二クロム酸カリウム（k₂cr₂o₇）は、強力な酸化剤です。一般的にアルコールを酸化するために使用されます。
* 色の変化： 二色イオン（cr₂o₇²⁻）は色がオレンジ色です。酸化剤として機能すると、緑色のcr³⁺イオンに縮小されます。この色の変化は、オレンジから緑に変化します。これは、酸化反応の視覚的指標です。
酸化の容易さと時間
* 一次アルコール（ブタン-1-オールなど）： これらは最も酸化するのが最も簡単です。それらはアルデヒドに酸化し、さらにカルボン酸に酸化することができます。
* 時間： 酸化の容易さにより、ソリューションは比較的急速に色を変えます。
* 二次アルコール（ブタン-2-OLのような）： これらはケトンに酸化できます。
* 時間： 酸化は、一次アルコールよりも遅くなります。ソリューションが色を変えるのに少し時間がかかるかもしれません。
* 三次アルコール（2-メチルプロパン-2-オールなど）： 三次アルコール はできません 酸性酸素酸塩によって酸化されます。 それらは、酸化プロセスに必要なヒドロキシル基に耐える炭素に付着した水素原子を欠いています。
* 時間： 酸化反応が発生しないため、溶液は色を変えません。
なぜ違いは？
酸化の容易さは、反応中に形成されたカルボン中間体の安定性によって決定されます。
* 一次アルコール： 比較的不安定なカルボケーションを形成します。
* 二次アルコール： より安定したカルボケーションを形成します。
* 三次アルコール： 最も安定したカルボケーションを形成しますが、ヒドロキシル基を搭載した炭素に水素原子が不足しているため、酸二クロム酸塩ではプロセスが不可能です。
要約
酸性酸素酸塩による酸化の相対的な容易さは、この順序に続きます。
1。一次アルコール>二次アルコール>三次アルコール（酸化されていない）
これは、ソリューションが色を変えるのにかかる時間に反映され、一次アルコールは最速の変化を引き起こし、三次アルコールは変化を引き起こしません。
