その理由は次のとおりです。
* 電子はエネルギーレベルと軌道を占有します： 電子は、特定のエネルギーレベルと軌道で核の周りに配置されます。原子価シェルと呼ばれる最も外側のエネルギーレベルには、価電子が含まれています。
* 原子電子は結合に関与します： 価電子は、他の原子と相互作用する可能性が最も高いものであり、化学結合を形成します。
* 原子価電子の数は結合挙動を決定します： 原子の価電子の数は、形成できる結合の数と形成される結合の種類（イオン、共有結合など）を決定します。
例えば：
* 酸素 6つの電子があり、最初のエネルギーレベルに2つ、2番目のエネルギーレベルに4つの電子があります。これは、価数シェルを満たすためにさらに2つの電子が必要であり、非常に反応性が高く、2つの共有結合を形成する可能性が高いことを意味します。
* ナトリウム 1原子価の電子があり、その電子を失い、正のイオンを形成し、イオン結合を作成する可能性があります。
陽子と中性子は原子の同一性と安定性に寄与しますが、それは電子、特に原子価です 、原子が他の原子とどのように相互作用し、化学結合を形成するかを真に支配します。
