* シンプルさ： 計算して理解するのは簡単です。溶質の体積を溶液の総体積で分割し、100％を掛けるだけです。
* 直接関連性： 体積によるパーセントは、溶質の量を溶液の総体積に直接関連付けるため、濃度の視覚化が容易になります。たとえば、10％V/V溶液は、100 mLの溶液ごとに10 mLの溶質が存在することを意味します。
* 液体に便利： 溶質と溶媒の両方が液体である溶液に特に便利です。これは、2つの間の体積比を直接反映しているためです。
* 希釈に適しています： 体積で準備された溶液を希釈するのは比較的簡単です。適切な体積比を使用して、望ましい濃度を達成するだけです。
ただし、ボリュームごとに使用することにはいくつかの制限があります：
* 温度依存性： 体積は温度依存です。溶液の温度が変化すると、溶質と溶媒の両方の体積が変化し、濃度が潜在的に変化します。
* 固体やガスには理想的ではありません： 溶質が固体またはガスである溶液にはあまり役に立ちません。固体またはガスの体積は、圧力と温度によって大きく異なる可能性があり、濃度を正確に表すために信頼性を低下させます。
体積によるパーセントの代替手段：
* 質量によるパーセント（％w/w）： 質量は体積よりも信頼性の高い尺度であるため、これは固体とガスの方が正確です。
* モラリティ（m）： これは、溶液あたりの溶質のモルの濃度を溶液あたりの溶質として表し、反応と化学量論に最適です。
全体として、体積ごとの割合には制限がありますが、特に溶質と溶媒の両方が液体であるソリューションの調製と記述のために、化学者にとって貴重なツールのままです。
