1。パウリ除外原理： この原理は、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないことを示しています。これらの量子数は、電子のエネルギーレベル、軌道形状、軌道方向、およびスピンを表しています。 これは、原子内の各電子がこれらの特性の独自の組み合わせを持たなければならないことを意味します。この原理は、原子の電子構造と化学結合を形成する方法を理解するために重要です。
2。 Hundのルール： この規則では、等エネルギー（縮退軌道）の軌道を充填すると、電子はいずれかの軌道で2倍になる前に、各軌道を個別に占有します。 さらに、単独で占有された軌道の電子は同じスピンを持ちます。これは、電子が可能な限り広げ、サブシェル内に平行スピンを持つことを好むことを意味します。 このルールは、特定の電子構成の安定性を説明するのに役立ちます。
これらのルールは、原子と分子における電子の挙動を理解するための基本です。
