その理由は次のとおりです。
* 同様の化学的特性： 同位体には、要素の化学的挙動を決定する同じ数のプロトンと電子があります。これは、それらが他の要素と同様に反応し、同様の化合物を形成することを意味します。
* 異なる物理的特性： 同位体は、中性子の数が異なり、それが質量と放射線との相互作用に影響します。これにより、以下の違いが生じる可能性があります。
* 質量： より重い同位体は、より高い原子質量を持ちます。
* 密度： 密度は質量に関連しているため、より重い同位体はわずかに密度が高くなります。
* 融点と沸点： これらは、質量変動によって引き起こされる分子間力の違いにより、わずかに異なる場合があります。
* 放射能： 一部の同位体は放射性であり、他の同位体は安定しています。この違いは、放射性同位体の不安定な中性子対プロトン比のために発生します。
例：
炭素12と炭素-14は、炭素の同位体です。どちらも6つのプロトンと6つの電子を持ち、化学的に同一になります。ただし、炭素12には6つの中性子があり、炭素-14には8つの中性子がいます。中性子数のこの違いにより、炭素-14は炭素-12よりわずかに重いものになります。
要約： 同位体は同じ化学的挙動を共有していますが、特に質量、密度、放射能の観点から、異なる物理的特性を示す場合があります。
