原子質量単位（AMU）で表される元素のすべての自然に発生する同位体の平均質量。
その理由は次のとおりです。
* 同位体： 要素は、同位体と呼ばれる異なる形式を持つことができます。同じ元素の同位体は、同じ数のプロトンを持っていますが、中性子の数は異なります。これは、彼らがわずかに異なる質量を持っていることを意味します。
* 平均質量： 原子質量は、自然の相対的な豊富さを考慮して、その要素のすべての同位体の質量の加重平均です。
* 原子質量単位（AMU）： 原子質量は、原子質量単位（AMU）で発現しています。 1つのAMUは、炭素-12原子の質量1/12と定義されています。
例： 炭素には、炭素12と炭素-13の2つの主要な同位体があります。炭素12ははるかに豊富であるため、炭素の原子質量は13 AMUよりも12 AMUに近いです。
