一般的な例：
* 五塩化リン（PCL5）： リン（P）には5つの原子価電子があり、塩素（Cl）原子と5つの結合を形成し、Pの周りに10電子をもたらします。
* 硫黄ヘキサフルオリド（SF6）： 硫黄には6つの原子価電子があり、フッ化物（F）原子と6つの結合を形成し、S。
* xenon tetrafluoride（xef4）： キセノン（Xe）には8つの価電子があり、フッ素（F）原子と4つの結合を形成し、Xeの周りに12個の電子をもたらします。
* ヨウ素ペンタフルオリド（IF5）： ヨウ素（I）には7つの原子価電子があり、フッ素（F）原子と5つの結合を形成し、Iの周りに12個の電子をもたらします。
* リン酸（H3PO4）： リン原子には、その原子価殻に10個の電子があります。
オクテットの拡張に影響する要因：
* 電気陰性の差： 電気陰性度の違いが高い元素は、オクテット膨張を伴う化合物を形成する傾向があります。
中央原子のサイズ： より大きな中央原子は、より利用可能なd軌道を持っているため、オクテットの膨張を受ける可能性が高くなります。
* 結合： 複数の結合（二重結合やトリプルボンドなど）も、オクテットの拡張に寄与する可能性があります。
注： オクテットの拡張は、第3期およびそれ以上の要素が安定性を達成する唯一の方法ではありません。また、トリフッ化ホウ素（BF3）などの化合物に見られるように、価電子殻に8個未満の電子を持つ化合物を形成することもできます。
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