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アジドナトリウムの外部電子配置とは何ですか?

アジドナトリウム(NAN3)はイオン化合物であり、金属陽イオンと非金属陰イオンの間の静電引力によって形成されます。外側の電子配置を決定する方法は次のとおりです。

1。イオンを特定します:

* ナトリウム(Na): ナトリウムは1つの電子を失い、+1カチオン(Na +)を形成します。

* azide(n3-): アジドイオンは、-1電荷の多原子イオンです。

2。イオンの電子構成:

* na+: ナトリウムの電子構成は1S²2s²2p⁶3S¹です。 1つの電子を失うと、1S²2S²2ppが残ります。これはネオン(NE)と同じです。

* n3-: アジドイオン(N3-)には、合計16個の原子価電子があります(3窒素原子x 5原子価 + 1個の負電荷からの余分な電子)。 最も安定した配置は、窒素原子間の三重結合であり、各窒素には孤立した電子があります。これにより、各窒素原子は外殻に合計8つの電子を与えます。

3。アジドナトリウムの外部電子配置:

アジドナトリウムはイオン性であるため、陽イオンの外側電子はアジド陰イオンに完全に移動します。 したがって、ナトリウム陽イオン(Na+)には外部電子はありません 、およびアジド陰イオン(N3-)には、各窒素原子に8つの電子を備えた完全な外側シェルがあります

要約:

*カチオンナトリウム(Na+) - 外側の電子なし。

*アジド陰イオン(N3-) - 各窒素原子には、外殻に8つの電子があります。

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