1。 概念を理解する
* Molality（M）： 溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数。
* モル画分（χ）： 溶液のモルのモルの比率と、溶液中のすべての成分の総モルの比。
2。 仮定
*溶液密度は水の密度（1 g/ml）にほぼ等しいと仮定します。これは、希釈水溶液の合理的な近似です。
3。 計算
a）モルリアル（M）
1。溶質の質量（HCOOH）と溶媒（水）：
* 100 gの溶液を想定します。
* HCOOHの質量=30.1 g
*水の質量=100 g -30.1 g =69.9 g
2。溶質のモル（HCOOH）：
* HCOOHのモル質量=46.03 g/mol
* HCOOHのモル=30.1 g / 46.03 g / mol =0.654 mol
3。モルリアル：
* Molality（M）=（溶質のモル） /（溶媒のkg）
* Molality（M）=0.654 Mol / 0.0699 kg = 9.35 m
b）モル画分（χ）
1。溶媒のモル（水）：
*水のモル質量=18.02 g/mol
*水のモル=69.9 g / 18.02 g / mol =3.88 mol
2。 HCOOHのモル画分：
*モル画分（χ）=（HCOOHのモル） /（溶液の総モル）
*モル画分（χ）=0.654 mol /（0.654 mol + 3.88 mol）= 0.145
したがって、ギ酸溶液のモルリアルは9.35 mで、ギ酸のほくろ割合は0.145です。
