エネルギー：故障
エネルギーは化学反応において重要な役割を果たし、反応物の産物への変換の背後にある駆動力として機能します。 「反応のエネルギー」が意味するものの内訳は次のとおりです。
1。関係するエネルギーの種類：
* 化学エネルギー： 分子の結合内に保存されたエネルギー。債券の破壊にはが必要です エネルギー、結合を形成しながら放出 エネルギー。
* 熱（熱エネルギー）： 分子の動きに関連するエネルギー。 熱は吸収される可能性があります 反応（吸熱）または放出 反応によって（発熱）。
* 光（放射エネルギー）： 波に移動し、分子によって吸収または放出される可能性のあるエネルギーが特定の反応を促進します。
* 電気エネルギー： 電子の動きに関連するエネルギー。電気エネルギーを使用して、化学反応を開始または維持できます。
2。重要な概念：
* 活性化エネルギー（EA）： 反応物が遷移状態に到達し、反応を開始するために必要なエネルギーの最小量。
* エンタルピー変化（ΔH）： 反応物と生成物間のエネルギーの違い。
* 発熱反応： ΔH<0（エネルギーが放出されます）。
* 吸熱反応： ΔH> 0（エネルギーが吸収されます）。
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： 反応の自発性の尺度。
* 自発反応： Δg<0（外部エネルギー入力なしで反応が発生します）。
* 非分類反応： Δg> 0（反応は外部エネルギー入力が必要です）。
3。反応におけるエネルギーの重要性：
* 反応速度： 活性化エネルギーが高いほど反応速度が遅くなりますが、活性化エネルギーが低下すると反応速度が速くなります。
* 平衡： 反応は、順方向と逆反応速度が等しい平衡状態に達する傾向があります。
* エネルギー効率： 反応のエネルギーの変化を理解することは、製品の合成やエネルギーの生成のためのより効率的なプロセスを設計するのに役立ちます。
4。例：
* 燃焼： 燃料（木材やガスなど）の燃焼は、熱と光のエネルギーを放出します。
* 光合成： 植物は光エネルギーを使用して、二酸化炭素と水をグルコースと酸素に変換します。
* 電気分解： 電気エネルギーは、水を水素と酸素に分割するために使用されます。
結論として、エネルギーは化学反応に不可欠です。変換の方向、速度、全体的な実現可能性に影響します。関係するさまざまな形態のエネルギーと反応への影響を理解することにより、化学プロセスを予測および制御し、エネルギー生産、医学、材料科学などの分野の進歩につながります。
