1。極性の問題：
* 塩（NaCl）： 塩はイオン化合物であり、つまり、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。これらのイオンは、強力な静電力によって結合されています。
* 水（H2O）： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。この極性により、水分子は荷電粒子と相互作用することができます。
2。水分補給：
* アトラクション： 水分子（水素）の正の端は、塩の負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられます。 同様に、水分子（酸素）の負の端は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
* 周辺： これらの魅力により、水分子が塩イオンの周りに集まっています。このプロセスは水和と呼ばれます 。
* 破壊債： 水分子と塩イオンの間の強い魅力は、塩結晶を一緒に保持する静電力を克服します。これにより、塩結晶がバラバラになります。
3。解散：
* 分散： 塩結晶がバラバラになると、個々のナトリウムイオンと塩化物イオンは水分子に囲まれています。彼らは今、水中に分散し、事実上溶解しています。
4。解決策：
* 均一な混合物： 得られた水と溶存塩イオンの混合物は均一な混合物であり、全体に均一な組成があります。
本質的に： 塩を水に溶かすには、強力なアトラクションを通して塩イオンを引き離す水分子が含まれ、イオンが均等に分布する均質な混合物を作成します。
