* シュウ酸は弱酸です： 水で完全にイオン化するわけではありません。つまり、すべての水素イオン（H+）を放出しません。
* 硫酸は強酸です： 水中で完全にイオン化し、かなりの量のH+イオンを放出します。
* 平衡シフト： シュウ酸を硫酸に加えると、強酸環境はシュウ酸イオン化の平衡を非関連型に変えます。これにより、シュウ酸のイオン化が効果的に「抑制」されます。
反応：
シュウ酸（H2C2O4）と硫酸（H2SO4）の間の反応は、オキソニウムイオン（H3O+）とビスルフェートイオン（HSO4-）の形成と、非組織化されたシュウ酸をもたらします。
H2C2O4（AQ） + H2SO4（AQ）⇌H3O +（AQ） + HSO4-（AQ） + H2C2O4（AQ）
キーポイント：
*反応は可逆的です 、シュウ酸が特定の条件下で改善できることを意味します。
*硫酸の存在はイオン化を減少させます シュウ酸の。
* H3O+イオンの存在により、溶液は非常に酸性になります。
アプリケーション：
この反応は、以下を含むさまざまなアプリケーションで利用されます。
* 分析化学： 溶液中のシュウ酸の濃度を決定する。
* 有機合成： さまざまな有機化合物の調製のための試薬として。
* クリーニング： 硫酸と組み合わせたシュウ酸は、錆や他の金属酸化物を除去するために使用されます。
安全性：
硫酸とシュウ酸の両方が腐食性です。ケアでそれらを扱い、適切な安全装置を着用することが重要です。反応は熱を発生させる可能性があるため、換気の良い領域でそれを実行することが重要です。
