衝突理論
この関係を理解する基盤は、衝突理論にあります 。 この理論では、反応が発生するためには、反応物分子が次のことをしなければならないと述べています。
1。衝突： 分子は物理的に互いにぶつかる必要があります。
2。十分なエネルギーと衝突します： 衝突には、既存の絆を破り、新しい絆を形成するのに十分なエネルギーが必要です。
3。正しい方向と衝突： 分子は、反応性部分が相互作用できるようにする方法で方向付けなければなりません。
濃度と衝突周波数
* 高い濃度とは、特定の空間でより多くの分子を意味します： 反応物の濃度を上げると、本質的に反応容器を群がらせます。これは、反応物分子間のより頻繁な衝突につながります。
* より多くの衝突がより成功した反応につながります： 反応の速度は衝突の成功頻度に依存するため、濃度が高いほど反応速度が増加します。
例：
混雑したダンスフロアを想像してみてください。そこにいる人が多いほど（集中力が高く）、2人がお互いにぶつかる可能性が高くなります（衝突）。これらの衝突のいくつかは、ダンスにつながる可能性があります（成功した反応）。
レート法
濃度と反応速度の定量的な関係は、レート則で表されます。 。一般的に次のように書かれています
rate =k [a]^m [b]^n
どこ：
* レート： 反応の速度。
* k： 特定の温度での反応に特有の速度定数。
* [a]、[b]： 反応物AおよびBの濃度
* m、n： 反応順序。各反応物の濃度の変化に対する速度の感度を示します。
重要なポイント：
* すべての反応が濃度の等しく影響を受けるわけではありません： 反応の順序は、濃度とともに速度がどれだけ変化するかを決定します。 たとえば、特定の反応物に関して一次反応する反応は、その反応物の濃度が2倍になると、その速度が2倍になります。
* 濃度は1つの要因のみです： 温度、表面積、および触媒の存在も反応速度に大きな影響を与えます。
概要：
濃度が高いほど、反応性分子間の衝突が成功する頻度を増加させるため、反応速度が速くなります。正確な関係は、その特定の反応のレート法に準拠しています。
