均質反応：
* すべての反応物と製品は同じ段階にあります。 これは：
*すべてのガス（たとえば、メタンの燃焼：ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g））
*すべての液体（例えば、エタノールと水の反応：ch₃ch₂oh（l） +h₂o（l）→ch₃ch₂oh（aq）））
*すべての固形物（例えば、固体ナトリウムと塩素の反応：2Na（s） +cl₂（s）→2nacl（s））
* 混合物全体で反応が発生します。 反応物間には明確な境界はありません。
* 一般的に高速 分子の混合と相互作用が容易であるため。
不均一な反応：
* 反応物と製品は異なる段階にあります。 これは：
*ガス硬化（例：木材の燃焼：c（s） +o₂（g）→co₂（g）））
*液体ソリッド（たとえば、水中の砂糖の溶解：c₁₂h₂₂o₁₁（s） +h₂o（l）→c₁₂h₂₂o₁₁（aq）））
*液体（例えば、大豆からの油の抽出）
*ガス液体（たとえば、水中の二酸化炭素の吸収：Co₂（g） +H₂O（L）→H₂Co（AQ）））
* 反応は、フェーズ間の界面でのみ発生します。 これにより、表面積の制限が作成されます。
* 一般的に遅い 分子が相互作用するための位相境界を克服する必要があるため。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|均一な反応|不均一な反応|
| --- | --- | --- |
| フェーズ |同じ段階のすべての反応物と生成物|異なる段階の反応物と製品|
| 反応位置 |混合全体|フェーズ間のインターフェースで|
| レート |一般的に高速|一般的に遅い|
| 例 |メタンの燃焼、水に砂糖を溶解|木材の燃焼、酸に炭酸カルシウムを溶解する|
これらの違いを理解することは、反応速度の予測、原子炉の設計、化学プロセスの分析に重要です。
