不均衡反応： 不均衡反応は、同じ元素が酸化と還元の両方を受けるレドックス反応です。
反応の分析：
* nh₄no₃→n₂o +2h₂o
1。nh₄no₃の窒素： 窒素の酸化状態は、アンモニウム（NH₄⁺）で-3、硝酸塩（no₃⁻）で+5です。
2。 n oの窒素： 窒素は、亜酸化窒素（N₂O）で+1の酸化状態を持っています。
3。h₂oの窒素： 窒素は水に存在しません。
観察： この反応では、反応物の窒素（nh₄no₃）は2つの異なる酸化状態（-3および+5）に存在します。製品では、窒素（n₂o）の酸化状態は+1です。これはつまり：
* アンモニウム中の窒素（nh₄⁺）は酸化されています： -3から+1。
* 硝酸塩の窒素（no₃⁻）が減少します： +5から+1。
結論： 同じ元素（窒素）は酸化と反応の減少の両方を受けるため、不均衡反応として分類されます。
