液体に溶解する一般的な形式：
* 固体：
* 塩： テーブルソルト（NaCl）、砂糖（スクロース）、塩化カリウム（KCL）
* 酸： クエン酸、酢酸（酢）、塩酸（HCl）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* 金属： ナトリウムやカリウムなどの一部の金属は、水と激しく反応して溶解します。
* その他の固体： ゼラチン、澱粉、一部のポリマーなどの多くの固体は、液体中の懸濁液を溶解または形成することができます。
* 液体：
* アルコール： エタノール、メタノール
* 酸： 硝酸、硫酸
* ベース： アンモニア溶液
* 他の液体： 水やエタノールのような混和性液体は、互いに完全に溶解する可能性があります。
* ガス：
* 二酸化炭素： 水に溶けて炭酸酸を作成します。
* 酸素： あまり多くはありませんが、水に溶けます。
* 窒素： 水に溶けますが、酸素よりも少なくなります。
溶解に影響する要因：
* 溶解度： 溶質が溶媒に溶解する能力は、溶解度と呼ばれます。次のような要因の影響を受けています。
* 極性： 「好きなように」。極性溶質（砂糖など）は極性溶媒（水など）に溶解する傾向がありますが、非極性溶質（油など）は非極性溶媒（ガソリンなど）に溶解します。
* 温度： 溶解度は温度とともに増加することがよくあります。
* 圧力： ガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間のより強い相互作用は、より高い溶解度につながります。
重要な注意：
*すべての物質がすべての液体に溶解するわけではありません。たとえば、オイルは異なる極性を持っているため、水に溶けません。
*溶解のプロセスには、溶質分子と溶媒分子間の新しい結合の形成が含まれます。
特定の物質の溶解に関するより具体的な情報をご希望の場合はお知らせください。
