* 極性： 水は極性分子です。つまり、電子の不均一な共有により、正の端と負の端があります。 イオン化合物も極性であり、その正と陰性のイオンは互いに引き付けられます。
* アトラクション： NaClのようなイオン化合物が水に入れられると、水分子の正の端（水素）が陰性塩化物イオン（Cl-）に引き付けられ、水分子の負の端（酸素）が陽性ナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
* 溶媒和： この魅力は、結晶格子にイオンを保持する力を克服します。水分子はイオンを囲み、効果的に分離し、溶解し続けます。
キーポイント： イオン化合物が水に溶解する能力は、イオン自体間の引力と比較して、イオンと水分子間の魅力の相対的な強度に依存します。
溶解度に影響する要因：
* 格子エネルギー： 結晶格子のイオン間の魅力が強いほど、化合物の可溶性は低くなります。
* 水分補給エネルギー： イオンと水分子の間の魅力が強いほど、化合物がより溶解します。
塩化ナトリウムは、格子エネルギーが比較的低く、水分補給エネルギーが高く、水に非常に溶けます。
