* 特定の塩： 塩が異なり、融点が異なります。たとえば、塩化ナトリウム（テーブルソルト）の融点は801°C、塩化カリウムの融点は770°Cです。
* 塩の濃度： 溶液中の塩の濃度が増加すると、融点が減少します。これは、塩イオンが氷の結晶格子の形成を妨げるためです。
* 他の溶質の存在： 溶液中の他の溶質の存在は、融点にも影響を与える可能性があります。
したがって、塩溶液に単一の融点を与えることは不可能です。
ただし、以下を言うことができます：
* 塩溶液は一般に純水よりも融点が低い（0°C）。
* 塩の濃度が低いほど、融点が0°Cに近づきます。
例：
10％の塩溶液には、融点が約-6°Cになります。 20％の塩溶液には、融点が約-12°Cになります。
注：
塩溶液の融点も圧力の影響を受けます。ただし、この効果は通常、大気圧では無視できます。
