その理由は次のとおりです。
* naCl（塩化ナトリウム） イオン化合物です。正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強力な静電力は、非常に強力な結晶格子構造を生成します。 NACLを沸騰させるには、これらの強力なイオン結合を克服する必要があり、多くのエネルギーを必要とし、高い沸点（1465°C）をもたらします。
* scl2（二塩化硫黄） 共有化合物です。 硫黄と塩素の間の結合は、NaClのイオン結合よりも弱い。 SCL2分子はまた、NaClの強いイオン力と比較して、分子間力（双極子双極子相互作用）も弱い。 これは、SCL2分子を分離するために必要なエネルギーが少ないことを意味し、沸点（-78°C）が低くなります。
要約： 結合のタイプと分子間力の強度は、物質の沸点を決定する上で重要な役割を果たします。 NaClのようなイオン化合物は、SCL2のような共有化合物よりもはるかに高い沸点を持っています。
