* 0-6.9酸性である
* 7中立
* 7.1-14基本（またはアルカリ性）です
これがpHを上下にするものです：
pHを増加させる要因（より基本的にします）：
* ベースの追加： 水酸化ナトリウム（NaOH）のような塩基は高いpHを持っています。溶液に添加すると、水酸化物イオン（OH-）の濃度が増加し、pHが上昇します。
* 酸の除去： 溶液から酸を除去すると、水素イオン（H+）の濃度が減少するため、pHも増加します。
* 弱酸と強いベースの塩を追加する： たとえば、酢酸ナトリウム（NACH3COO）が水に溶解すると、酢酸イオン（CH3COO-）が水と反応して水酸化物イオン（OH-）を形成するため、pHが上昇します。
* 温度変化： 一部の物質は温度でpHを変化させます。たとえば、温度が上昇するにつれて、純水はわずかに基本的になります。
pHを減少させる要因（より酸性にします）：
* 酸の追加： 塩酸（HCl）のような酸は、pHが低い。 溶液に添加すると、pHが低下する水素イオン（H+）の濃度を増加させます。
* ベースの削除： 溶液から塩基を除去すると、水酸化物イオン（OH-）の濃度が減少するため、pHも減少します。
* 強酸と弱い塩基の塩を追加する： たとえば、アンモニウムイオン（NH4+）が水と反応して水素イオン（H+）を形成するため、塩化アンモニウム（NH4Cl）が水に溶けてpHが低下します。
* 温度変化： 上記のポイントと同様に、一部の物質は温度でpHを変化させます。たとえば、温度が低下するにつれて、純水はわずかに酸性になります。
要約：
溶液のpHは、水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の濃度に依存します。 H+イオンの濃度を増加させる物質を追加すると、pHが減少します（より酸性にします）。逆に、オハイオンの濃度を増加させる物質を添加すると、pHが増加します（より基本的にします）。
