* 原子の電子構成： 原子が容易に失う可能性のある電子の数を決定する原子価の電子（最も外側の殻の電子）が決まります。 少数の原子価電子（1つの原子価電子を持つアルカリ金属など）を備えた原子は、電子を供与する可能性が高い傾向があります。
* 原子の電気陰性度： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。電気陰性度が低い原子は、電子を供与する可能性が高くなります。
* 周囲の環境： 他の原子や分子の存在などの要因は、電子を寄付する原子の傾向に影響を与える可能性があります。
これが固定最大値がない理由です：
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するには、イオン化エネルギーと呼ばれるエネルギーが必要です。連続する各イオン化には、より多くのエネルギーが必要です。 原子は潜在的に複数の電子を失う可能性がありますが、より多くの電子を除去することはますます困難になり、エネルギー的に好ましくない。
* 安定性： 原子は、安定した電子構成を実現するために電子を供与する傾向があり、しばしば貴族に似ています。 一部の原子は複数の電子を失う可能性がありますが、この安定した状態に到達するために必要以上のものを失うことはありません。
例：
* アルカリ金属（Li、Na、Kなど）： 彼らは+1電荷で陽イオンになるために1つの電子を寄付します。
* アルカリアース金属（BE、MG、CAなど）： 彼らは2つの電子を寄付して、+2電荷で陽イオンを形成できます。
* 遷移金属： それらは、特定の要素と条件に応じて、さまざまな数の電子を寄付することができ、多くの場合、複数の可能な電荷で陽イオンを形成します。
要約：
原子は、その特定の電子構成、電気陰性度、および周囲の環境によって決定される多数の電子を寄付できます。電子を寄付する能力は、エネルギー要件と結果として得られるイオンの安定性に依存するため、厳密な最大値はありません。
