これが故障です：
1。水中のヨウ素： ヨウ素（i 2 ）水にわずかに溶けやすいです。これは、ヨウ素が非極性分子であり、水が極性溶媒であるためです。それらの間の相互作用は弱いです。
2。ヨウ化カリウム： ヨウ化カリウム（KI）は水に溶け、カリウムイオンに分離します（K + ）およびヨウ化イオン（i - ）。
3。三ヨウドイオン形成： ヨウ素がヨウ化イオンを含む溶液に添加されると、反応が発生します。
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i 2 （aq） + i - （aq）⇌i 3 - （AQ）
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三ヨウドイオン（I 3 - ）水に溶けるのは形成されます。
4。 le Chatelierの原則： 三ヨードイオンの形成は平衡反応です。ヨウ化イオンの濃度を増加させる（Kiを追加することにより）添加すると、平衡が右にシフトし、より多くの三ヨウ化物イオンの形成を支持します。
5。溶解度の増加： より多くの三ヨウドイオンが形成されるにつれて、より多くのヨウ素が溶液中に効果的に「溶解」され、ヨウ素の全体的な溶解度が増加します。
要約： ヨウ化カリウムからのヨウ化イオンの存在は、可溶性三ヨウ化物イオンの形成を促進し、水中のヨウ素の溶解度を効果的に増加させます。
