1。 STP（標準温度と圧力）を理解してください
* 温度： 0°C（273.15 K）
* 圧力： 1 ATM（101.325 kPa）
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は、ガスの挙動を説明する基本的な関係です。
pv =nrt
どこ：
* p： 圧力（ATM）
* V： ボリューム（リットル）
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（ケルビン）
3。水素ガスのモルを計算します
* h₂のモル質量： 2 g/mol
* moles（n）： （20 g） /（2 g / mol）=10モル
4。理想的なガス法を再配置して、ボリュームを解決します
v =nrt / p
5。値を差し込み、解く
v =（10 mol） *（0.0821 L・atm / mol・k） *（273.15 k） /（1 ATM）
V≈224.14l
したがって、約224.14リットルの水素ガスがSTPで20グラムに存在します。
重要な注意： この計算は、理想的なガスの挙動を想定しています。実際には、ガスは、特に高圧または低温で、理想的な行動からわずかに逸脱する可能性があります。
