1。 SO2：のモル質量を見つけます
*硫黄：32.06 g/mol
*酸素（O）：16.00 g/mol（2つの酸素原子があるため）
* SO2のモル質量=32.06 +（16.00 x 2）=64.06 g/mol
2。式：を使用します
* moles =質量 /モル質量
3。値を差し込む：
* SO2のモル=0.45 g / 64.06 g / mol
* SO2≈0.00702molのモル
したがって、0.45グラムの二酸化硫黄に存在するSO2の約0.00702モルがあります。
1。 SO2：のモル質量を見つけます
*硫黄：32.06 g/mol
*酸素（O）：16.00 g/mol（2つの酸素原子があるため）
* SO2のモル質量=32.06 +（16.00 x 2）=64.06 g/mol
2。式：を使用します
* moles =質量 /モル質量
3。値を差し込む：
* SO2のモル=0.45 g / 64.06 g / mol
* SO2≈0.00702molのモル
したがって、0.45グラムの二酸化硫黄に存在するSO2の約0.00702モルがあります。
