1。バランスの取れた化学式：
バランスの取れた化学式はすでに提供されています：
al₂o₃ + 3c→2Al + 3co
2。反応物のモルを計算します：
* al₂o₃のモル：
-Al₂O₃=（2 * 26.98 g/mol） +（3 * 16.00 g/mol）=101.96 g/molのモル質量
-Al₂O₃=（60.0 g） /（101.96 g / mol）=0.588 molのモル
* c：のモル
-c =12.01 g/molのモル質量
-c =（30.0 g） /（12.01 g / mol）=2.498 molのモル
3。制限反応物を決定します：
* モル比を比較してください： バランスのとれた方程式は、1モルのal₂o₃が3モルのCと反応することを示しています。
* c：の必要なモルを計算します 0.588 molal₂o₃ *（3 mol c / 1 molal₂o₃）=1.764 mol c
* 結論： 反応に必要なモル（2.498 mol）（1.764 mol）よりも多くのモル（2.498 mol）があります。したがって、al₂o₃は制限反応物です。
4。アルミニウムの理論収量を計算します：
* モル比： バランスのとれた方程式から、1モルのAl₂o₃が2モルのAlを生成します。
* alのモル： 0.588 molal₂o₃ *（2 mol al / 1 molal₂o₃）=1.176 mol al
* alの質量： 1.176 mol al *（26.98 g/mol）= 31.7 g al
したがって、生成できるアルミニウムの理論的収量は31.7 gです
