問題を理解する
* NaCl（0.91％）の濃縮溶液があり、濃縮溶液（0.45％）を作るためにそれを希釈する必要があります。
* 100 mLの希釈溶液になってしまいます。
希釈式を使用して
希釈式は、濃縮溶液から必要な体積を計算して、目的の希釈溶液を作成するのに役立ちます。 式は次のとおりです。
c₁v₁=c₂v₂
どこ：
*C₁=濃縮溶液の濃度
*v₁=濃縮溶液の体積（見つける必要があるもの）
*C₂=希釈溶液の濃度
*V₂=希釈溶液の体積
式の適用
1。パーセンテージを小数点以下に変換します：
* 0.91％=0.0091
* 0.45％=0.0045
2。値を式に接続します：
* 0.0091 *V₁=0.0045 * 100 mL
3。v₁：を解決します
*v₁=（0.0045 * 100 ml） / 0.0091
*V₁≈49.5mL
回答：
約 49.5 ml が必要です 0.91％NaCl溶液のうち、100 mLの0.45％NaCl溶液を調製します。
