* 非金属： これらは、周期表の右側にある要素（水素を除く）です。それらは高い電気陰性度を持つ傾向があります。つまり、電子を強く引き付けることを意味します。
* 電子の共有： イオン化合物のような電子を伝達する代わりに、非金属は価電子電子を共有して、Nobleガスに似た安定した電子構成を実現します。
共有化合物の例：
* 水（h₂o）： 水素と酸素は電子を共有して、安定した結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、2つの酸素原子を持つ電子を共有します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子と電子を共有します。
キーポイント：
*共有結合は通常、2つの非金属の間に形成されます。
*共有電子は両方の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
*共有化合物はしばしば分子として存在し、これは共有結合によって結合された原子のグループです。
