その理由は次のとおりです。
* 彼らは両方とも周期表のグループ15（VA）にあります。 これは、化学結合に関与する電子である同じ数の原子価電子（5）を持っていることを意味します。
* 同様の電気陰性度： 窒素とリンの両方が比較的高い電気陰性度の値を持っているため、化学結合で電子を引き付ける傾向があります。
* 複数の結合を形成する能力： 両方の要素は、他の要素とシングル、ダブル、トリプルボンドを形成できます。
* 水素化物の形成： それらは、同様の特性を持つ水素化物（水素を含む化合物）を形成します。たとえば、アンモニア（NH3）とホスフィン（PH3）は両方とも室温でのガスです。
ただし、窒素とリンにもいくつかの違いがあります。
* 窒素はリンよりも電気陰性です。
* リンは、窒素よりも複雑な化合物を形成できます。
* リンはいくつかの同種形態（異なる構造形態）に存在しますが、窒素には1つしかありません。
全体として、窒素とリンは、周期表の類似の電子的構成と位置により、多くの類似点を共有し、同様の化学的特性につながります。
