1。半反応を特定します：
* 酸化： mg（s）→mg²⁺（aq） +2e⁻
* 削減： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
2。標準の削減電位を調べてください：
半分反応ごとに標準削減電位（E°）を見つける必要があります。これらの値は通常、表にあります。
* e°（mg²⁺/mg）=-2.37 v
* e°（cu²⁺/cu）=+0.34 v
3。細胞全体の電位を決定します：
全体の細胞電位（E°セル）は次のように計算されます。
e°cell =e°（還元）-e°（酸化）
*マグネシウムの半反応は酸化であるため（電子は失われています）、還元電位の兆候をひっくり返す必要があります。
E°Cell =+0.34 V-（-2.37 V）
E°Cell =+2.71 v
したがって、酸化還元反応の全体的な電圧は+2.71 v。
重要なメモ：
* 自発反応： 正の細胞電位は、反応が標準条件（25°C、1気圧、1 m濃度）で自発的であることを示しています。
* 標準以外の状態： 標準条件下で反応が発生していない場合は、Nernst方程式を使用して細胞電位を計算する必要があります。
