* 同じ数の陽子： 要素の同位体には同じ数のプロトンがあり、要素の原子数とそのアイデンティティを決定します。これは、化学的結合の原因となる同じ数の電子を持っていることを意味します。
* 異なる中性子数： 同位体は、含まれる中性子の数が異なります。 これは質量に影響しますが、電子またはプロトンの数には影響しません。
* 化学的挙動のわずかな違い： 同位体のわずかに異なる質量は、特に結合振動または拡散を含む反応において、化学反応性に非常に微妙な違いをもたらす可能性があります。 これらの違いは一般に非常に小さく、しばしば無視できます。
なぜ違いがそんなに小さいのですか？
* 電子は反応性を決定します： 化学的挙動は、主に中性子の数ではなく、原子内の電子の数と配置によって決定されます。同位体には同じ数の電子があるため、同様の電子構成、したがって同様の化学的特性があります。
* 質量差は比較的小さい： 同位体の質量差は、通常、原子の全体的な質量と比較して小さいです。これは、行動の違いも非常に少ないことを意味します。
例：
炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体です。それらは同じ数のプロトン（6）と電子（6）を持っていますが、炭素-14には炭素-12の6個の中性子と比較して8個の中性子があります。 これにより、炭素-14はわずかに重くなりますが、他の要素と結合を形成する能力を大きく変えることはありません。
要約：
元素の同位体は同じ数のプロトンと電子を持っていますが、中性子の数は異なります。質量のこの違いは、化学的挙動に非常に微妙な変動につながる可能性があります。 ただし、ほとんどの実用的な目的では、元素の同位体は同じ化学的特性を持つと見なすことができます。
