化学
* 反応： 炭酸ナトリウムと硫酸の反応は中和反応です。
*na₂co₃（aq） +h₂so₄（aq）→na₂so₄（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
* キーポイント：
* 炭酸ナトリウム（Na₂co₃）： 強力なベースであり、水で解離して炭酸イオン（co₃²⁻）を形成します。これは強力なベースアクセプターです。
* 硫酸（h₂so₄）： 強酸は、水中で解離して、強酸ドナーである水素イオン（H⁺）を形成します。
* 硫酸ナトリウム（na₂So₄）： 溶液中に残っている可溶性塩。
* 水（h₂o）： 中和の結果として形成されます。
* 二酸化炭素（CO₂）： 溶液から放出されるガスは、しばしば泡立ったり泡立ったりします。
滴定プロセス
1。セットアップ：
* ブレット： 既知の炭素酸ナトリウム溶液（Na₂co₃）の濃度で満たされています。
* フラスコ： 未知の濃度の硫酸溶液（h₂SO₄）の測定量が含まれています。
* インジケーター： エンドポイントを信号するために、インジケーターがフラスコに追加されます。フェノルフサレインは一般的な選択であり、基本的なソリューションでピンクになります。
2。滴定：
* ドロップワイズ加算： 炭酸ナトリウム溶液をビュレットからフラスコにゆっくりと加えます。これはドロップごとに行われ、色の変化を注意深く観察することができます。
* 反応： na₂co₃が追加されると、フラスコ内のh₂so₄と反応します。中和反応は、h₂so₄が完全に消費されるまで進行します。
* エンドポイント： インジケータが色を変更すると、エンドポイントに到達します。これは、酸が中和されていることを示しています。
3。計算：
* 化学量論： バランスの取れた化学式は、反応物間のモル比を決定するために使用されます（Na₂Co₃およびH₂SO₄）。
* 濃度計算： エンドポイントに到達するために使用されるna₂co₃溶液の体積が測定されます。 na₂co₃溶液の濃度とバランスの取れた方程式からのモル比を使用して、H孔溶液の濃度を計算できます。
観測
* 色の変化： 滴定が進むにつれて、フラスコ内の溶液は酸性度が低くなり、最終的に中性またはわずかに基本的な状態に移行します。インジケータはこの変更を示します。
* むき出し： 特にエンドポイントに近づくにつれて、二酸化炭素ガスの放出は、フラスコで泡立ったり泡立ちます。
重要なメモ
* 等価ポイント： これは、酸と塩基のほくろが化学的に同等である滴定のポイントです。理想的なシナリオでは、等価ポイントとエンドポイントが非常に近いはずです。
* インジケータ選択： インジケータの選択が重要です。 等価ポイントに近いpHで発生する色の変化が必要です。
この滴定に伴う計算の詳細な説明をご希望の場合は、お知らせください！
