純粋な物質と沸点
* 一貫した沸点： 蒸留水のような純粋な物質は、非常に特異的で一貫した沸点を持ちます。これは、すべての分子が同一であり、同じ方法で相互作用するためです。
* 例： 純水は、標準的な大気圧で100°C（212°F）で沸騰します。
不純物と沸点
* 沸点を下げる： 不純物はしばしば分子間の分子間の力を破壊し、それらを弱めます。これにより、物質が蒸発しやすくなり、沸点が低くなります。
* 沸点の拡大： 不純物は、沸点範囲の拡大も引き起こします。単一の温度で鋭く沸騰する代わりに、物質は低温で沸騰し始め、完全に蒸発するまで温度の範囲で沸騰し続けます。
* 例： 塩を水に溶解すると、溶液は純水よりもわずかに低い温度で沸騰し、沸騰プロセスはより緩やかになります。
沸点を使用して純度を決定します
1。沸点を測定： 物質を慎重に加熱し、沸騰し始めた温度と完全に蒸発する温度を記録します。
2。文献値と比較： 信頼できる参照帳またはデータベースで、純粋な物質の既知の沸点を確認してください。
3。結果を分析します：
* 一致する沸点： 測定された沸点が文献値に密接に一致し、沸騰プロセスが鋭い場合、高度な純度を示唆しています。
* 沸点と広い範囲： より低い沸点とより広い沸点範囲は、不純物の存在を示しています。
制限
* 常に決定的ではありません： いくつかの不純物は、純粋な物質に同様の沸点を持っている可能性があり、それらの存在を検出することは困難です。
* その他の手法： 沸点だけでは、純度の決定的なテストではありません。包括的評価、クロマトグラフィー、分光法などの他の手法は、包括的な評価に必要なことがよくあります。
結論
沸点は純度の適切な兆候を提供することができますが、それは完全な解決策ではありません。より正確な評価のために、他の分析方法と組み合わせて使用することをお勧めします。
