* イオン化合物： 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間の静電引力によって形成されます。
*ナトリウム（Na）は、積極的に帯電したイオン（Na+）になるように電子を容易に失います。
*塩素（Cl）は、電子を容易に獲得して、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 分子： 共有結合を介した原子間の電子の共有によって形成されます。
nacl：
*ナトリウム（Na）は電子を失い、正のイオン（Na+）を形成します。
*塩素（Cl）は電子を獲得し、負イオン（Cl-）を形成します。
*正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンの間の強い静電引力は、イオン化合物である塩化ナトリウムを形成します。
重要な違い：
* 結合： イオン化合物にはイオン結合があり、分子には共有結合があります。
* 構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、分子は個々のユニットとして存在する可能性があります。
* 融点/沸点： イオン化合物は一般に、イオン間の強い静電力により、分子化合物よりも融点と沸点が高い。
したがって、NaClはイオン化合物です イオン結合の存在と結晶格子の形成のため。
