1。溶解：
*塩（塩化ナトリウム）は結晶性固体です。水に入れると、水分子が塩結晶を囲みます。
*水分子（水素原子）の正の端は、塩の負に帯電した塩化物イオンに引き付けられます。
*水分子（酸素原子）の負の末端は、塩の正に帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
*この魅力は、塩の結晶を保持している結合を破壊し、溶解します。
2。溶液の形成：
*溶存塩イオン（ナトリウムと塩化ナトリウム）は水分子に囲まれ、溶液を形成します。
*溶液は現在、均一な混合物であり、塩が水全体に均等に分布していることを意味します。
3。プロパティの変更：
* 沸点： 水の沸点が増加します。 追加する塩が多いほど、沸点が高くなります。
* 凍結点： 水の凍結点が減少します。追加する塩が多いほど、凍結点が低くなります。
* 密度： 水の密度が増加します。 塩水は淡水よりも密度が高い。
* 導電率： 溶解したイオンは電流を運ぶことができるため、溶液は電気的に導電性になります。
要約：
水に塩を加えると、塩が溶解し、純粋な水と比較して異なる特性を持つ溶液が生じます。
