その理由は次のとおりです。
* ボロンの電子構成： ニュートラルホウ素原子には、電子構成1S²2S²2p¹があります。これは、最も外側のシェル（2S²2p¹）に3つの価電子を持っていることを意味します。
* b3+イオン形成： B3+を形成するには、ボロンはその原子価電子の3つすべてを失う必要があります。これにより、空の外側のシェルが残り、+3電荷の非常に不安定な陽イオンが生じます。
したがって、B3+の安定した電子構成は存在しません。
B3+は非常に高エネルギー環境で観察される可能性があることに注意することが重要ですが、安定した種や一般的な種ではありません。
