多原子イオンの理解
* 定義： 多原子イオンは、電荷を持つ単一単位として作用する原子のグループです。 例には、硫酸塩（So₄²⁻）、リン酸（Po₄³⁻）、およびアンモニウム（NH₄⁺）が含まれます。
* 暗記： 一般的な多原子イオンの名前、式、および料金を記憶する必要があります。オンラインや教科書には多くのリソースがあります。
* 一般的な多原子イオン： 一般的な多原子イオンのリストとその料金に精通することは役立ちます。ここにいくつかの例があります：
| 名前 | 式 | 電荷 |
| --------------- | ---------- | --------- |
|酢酸| ch₃coo⁻| -1 |
|炭酸塩| co₃²⁻| -2 |
|水酸化物|ああ| -1 |
|硝酸|いいえ| -1 |
|リン酸| po₄³⁻| -3 |
|硫酸塩| so₄²⁻| -2 |
|アンモニウム| nh₄⁺| +1 |
式を記述する手順
1。イオンを識別します： 名前をその陽イオン（陽イオン）と陰イオン（負イオン）に分解します。
2。電荷を決定します： 各イオンの電荷を調べます。通常、金属には一度の正電荷がありますが、遷移金属には複数の電荷がある可能性があります。
3。料金のバランス： 合計正電荷は、合計負電荷に等しくなければなりません。 サブスクリプトを使用して、このバランスを達成するために各イオンの数を示します。
4。式を書きます： 最初に陽イオンを書き、それに続いて陰イオンを書きます。サブスクリプトは、化合物中のイオンの比を示しています。多原子イオンにサブスクリプトがある場合は、多原子イオンを括弧内に入れます。
例：
* 硫酸ナトリウム：
*ナトリウム（na⁺）および硫酸塩（so₄²⁻）
*チャージバランス：2na⁺ +so₄²⁻=（2+） +（-2）=0
*フォーミュラ：na₂so₄
* リン酸アンモニウム：
*アンモニウム（nh₄⁺）およびリン酸（po₄³⁻）
*チャージバランス：3nh₄⁺ +po₄³⁻=（3+） +（-3）=0
*フォーミュラ：（nh₄）₃po₄
* 銅（II）硝酸塩：
*銅（ii）（cu²⁺）および硝酸塩（no₃⁻）
*チャージバランス：cu²⁺ + 2no₃⁻=（2+） +（2-）=0
*フォーミュラ：Cu（no₃）₂
ヒント：
* ローマ数字： 金属に複数の可能な電荷がある場合、名前のローマ数字は金属イオンの電荷を示します。 たとえば、鉄（II）には+2電荷があり、鉄（III）の電荷は+3充電されています。
* 練習： 学ぶ最良の方法は練習することです！例に取り組み、各式の背後にある理由を理解してください。
より多くの例を見たいか、それ以上の質問があるかどうかを教えてください。
