1S²2S²2p⁶3S²3p⁵
これを理解する方法は次のとおりです。
* 1S²: 最初のエネルギーレベル(n =1)には、2つの電子を保持できる1つのサブシェルがあります。
* 2S²: 2番目のエネルギーレベル(n =2)には、2つの電子を保持できる1つのサブシェルがあります。
* 2p⁶: 2番目のエネルギーレベル(n =2)には、合計6つの電子(Pサブシェルあたり2電子)を保持できる3つのサブシェル(p)もあります。
* 3S²: 3番目のエネルギーレベル(n =3)には、2つの電子を保持できる1つのサブシェルがあります。
* 3p⁵: 3番目のエネルギーレベル(n =3)には、5つの電子を保持する3つのサブシェル(p)もあります。
重要な注意: 塩素には17個の電子があり、電子構成はこれを反映しています。