1S²2S²2p⁶3S²3p⁵
これを理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、2つの電子を保持できる1つのサブシェルがあります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つの電子を保持できる1つのサブシェルがあります。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、合計6つの電子（Pサブシェルあたり2電子）を保持できる3つのサブシェル（p）もあります。
* 3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、2つの電子を保持できる1つのサブシェルがあります。
* 3p⁵： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、5つの電子を保持する3つのサブシェル（p）もあります。
重要な注意： 塩素には17個の電子があり、電子構成はこれを反映しています。
