* ナトリウム（Na）は電子を失います： ナトリウム原子には、最も外側の殻に1つの電子があります。彼らはこの電子を容易に失い、安定した完全な外側のシェルを達成します。この電子の損失により、ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になります。
* 塩素（Cl）は電子を獲得します： 塩素原子には、最も外側の殻に7つの電子があります。彼らは容易に電子を獲得して、安定した完全な外側のシェルを実現します。この電子の獲得により、塩素は負に帯電したイオン（CL-）になります。
反対の料金を引き付ける： これで、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩素イオン（Cl-）があります。 反対の電荷が引き付けるので、これらのイオンは互いに引き出されます。
イオン結合： 反対に帯電したイオン間のこの強力な静電魅力は、イオン結合と呼ばれます 。一般的にテーブル塩として知られている化合物ナトリウム（NaCl）の基礎を形成します。
覚えておくべきキーポイント：
* 静電力： ナトリウムイオンと塩素イオンの間の魅力は、反対の電荷が引き付ける静電力の基本原理に基づいています。
* 安定した構成： 電子の損失と獲得により、ナトリウムと塩素の両方が安定した完全な外側のシェルを達成することができます。これは化学結合の重要な要因です。
* イオン化合物形成： イオン間の強い引力は、安定したイオン化合物である塩化ナトリウムの形成をもたらします。
