* 平衡： NH₃は水と反応して、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
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nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
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この反応は平衡に達します。つまり、完了にはなりません。 かなりの量のnh₃は、溶液中に依存していないままです。
* 低イオン化定数： 塩基イオン化定数（kb）と呼ばれるこの反応の平衡定数は比較的小さい（kb =1.8 x10⁻⁵）。これは、平衡が生成物（nh₄⁺およびoh⁻）よりも反応物（nh₃およびh₂o）を好むことを示しています。
* 弱いベース： アンモニアは、水から陽子（h⁺）を受け入れるため、弱い塩基として機能しますが、限られた程度までそうします。この限られたプロトンの受け入れは、導電率が低いことにつながります。
対照的に、強酸や強い塩基などの強い電解質は溶液中に完全にイオン化し、導電率が高くなります。
キーテイクアウト：
*アンモニアのような弱い電解質は部分的にイオン化し、イオンの濃度が低く、導電率が低くなります。
*イオン化の平衡定数は比較的小さく、非イオン化された形態の好みを示しています。
*弱い電解質は、通常、弱酸または弱い塩基です。
