* イオン化合物： 亜鉛（Zn）は金属であり、ヨウ素（i）は非金属です。これは、金属が陽イオン（Zn²⁺）になり（Zn²⁺）、非金属ゲイン電子が陰イオン（i⁻）になるイオン化合物を示します。
* チャージバランス： イオンの電荷は、中性化合物を形成するためにバランスをとる必要があります。亜鉛の最も一般的なイオン形式はZn²⁺であり、ヨウ素は通常、アニオンi⁻を形成します。
* 正しい式を見つける： 正しい式を見つけるには、ニュートラル化合物をもたらすイオンの最小の全自由比を決定する必要があります。 Zn²⁺には+2の電荷があり、i⁻には-1充電があるため、亜鉛の+2電荷のバランスをとるには、2つのヨウ素イオン（2 x -1 =-2）が必要です。したがって、ヨウ化亜鉛の正しい式はzni₂です 。
キーテイクアウト： 化学式は、化合物の電荷中性を確保するために、原子またはイオンの正しい比を表す必要があります。
