ボラティリティ 特定の温度で蒸発または蒸発する物質の傾向を指します。ボラティリティが高いほど、物質が液体からガスに移行しやすくなります。
揮発性に影響する要因：
* 分子間力： 分子間の力が弱くなると、ボラティリティが高くなります。ベンゼンは、平面構造と非局在電子のため、ヘキサンと比較してロンドン分散力が弱い。
* 分子量： 低分子量物質はより揮発性がある傾向があります。ヘキサンはベンゼンよりも高い分子量です。
比較：
* ベンゼン：
*分子間力が弱い（ロンドン分散力）
*低分子量（78 g/mol）
* ヘキサン：
*分子間力（ロンドン分散型の力）
*高分子量（86 g/mol）
結論：
分子間力が低く、分子量が低いため、ベンゼンはヘキサンよりも揮発性が高くなっています。これは、ベンゼンが特定の温度でより容易に蒸発することを意味します。
