その理由は次のとおりです。
* 電子親和性 電子が気体状態の中性原子に追加されて負のイオンを形成するときに発生するエネルギー変化です。
* halogens グループ17要素（グループVIIAとも呼ばれます）であり、安定したオクテット構成を実現するために電子を獲得する傾向が高いです。
*ハロゲン群を下ると、原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠く離れており、魅力が少ないことを意味します。
*核と着信電子の間の引力が弱いほど、エネルギーが放出されます（すなわち、電子親和性が負になります）。
したがって、最大のハロゲンであるヨウ素は、フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、およびアスタチン（AT）と比較して、最も低い電子親和性を持っています。
