1。バランスの取れた化学式を書きます：
4 na +o₂→2na₂o
2。各反応物のモルを計算します：
* ナトリウム（Na）：
* Na =22.99 g/molのモル質量
* na =（46 g） /（22.99 g / mol）=2モルのモル
* 酸素（o₂）：
*O₂=32 g/molのモル質量
*o₂=（160 g） /（32 g / mol）=5モルのモル
3。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式は、ナトリウムと酸素の間の4：1モル比を示しています。
* 2モルのNaと5モルのO₂があります。 これは、すべてのナトリウムと反応するのに十分な酸素があることを意味します。
*したがって、ナトリウムは制限反応物です 。
4。生成された酸化ナトリウム（Na₂O）のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式は、ナトリウムと酸化ナトリウムの間の4：2（または2：1）モル比を示しています。
* 2モルのナトリウムがあるので、（2モル）Na） *（1モルNa₂o / 2モルna）= 1モルのna₂oを生成します
回答： 1モルの酸化ナトリウム（Na₂O）が得られます。
