1。ベースの追加：
*塩基は、水に溶けたときに水酸化物イオン（OH-）を寄付する物質です。
*例は次のとおりです。
* 強いベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* 弱いベース： アンモニア（NH3）、重曹（重炭酸ナトリウム、NAHCO3）
*溶液にベースを追加すると、OH-の濃度が直接増加し、より高いpHになります。
2。水素イオンの除去：
*溶液からH+イオンを除去すると、バランスがより高いpHにシフトします。これは、次のように発生する可能性があります。
* ベースとの反応： 酸は塩基と反応して互いに中和し、H+を消費し、水を生成します。
* 金属との反応： 一部の金属は酸と反応して塩を形成し、水素ガスを放出します（H2）。
3。温度の変化：
* 温度は、水のイオン化に影響します： より高い温度では、水分子がイオン化する可能性が高く、より多くのH+とOH-を生成します。ただし、OH-の増加は一般的に大きく、pHがわずかに増加します。
4。特定の塩の溶解：
*一部の塩は、水に溶解すると加水分解できます。つまり、水と反応してH+またはOH-を生成します。
* 弱酸と強い塩基の塩： これらの塩は加水分解してOH-を生成する傾向があり、pHを上げます。例：酢酸ナトリウム（CH3COONA）。
* 強酸と弱い塩基の塩： これらの塩は加水分解してH+を生成し、pHを下げます。例：塩化アンモニウム（NH4CL）。
重要な注意：
* pHは対数スケールです。 1つのpH単位の変化は、H+またはOH-の濃度の10倍の変化を表します。
*溶液のpHは、その酸性度またはアルカリ度の尺度です。 7未満のpHは酸性、7のpHは中性であり、7を超えるpHはアルカリ（塩基性）です。
