その理由は次のとおりです。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 全体の料金： 分子は、プロトンの数（正電荷）と電子（負電荷）の数に不均衡を持っています。
多原子イオンの例：
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）： 窒素および水素原子は共有結合されていますが、電子の損失によりイオンは+1電荷を持っています。
* 硫酸イオン（so₄²⁻）： 硫黄と酸素は共有結合されていますが、イオンは2つの電子の増加により-2電荷を持っています。
* 硝酸イオン（no₃⁻）： 窒素と酸素は共有結合されていますが、イオンは1つの電子の増加により-1電荷を持っています。
キーポイント： 多原子イオンはその構造内に共有結合を持っていますが、他のイオンとのイオン結合に参加する際に単一の帯電ユニットとして機能します。
