飽和溶液とは？
飽和溶液は、溶媒（水など）が溶質（砂糖など）を溶解できない溶液です。 この時点で、ソリューションは最大容量に達しました。
飽和溶液中の平衡
飽和溶液では、溶解した溶質と未溶解溶質の間に動的平衡があります。これはつまり：
* 溶解と結晶化が同時に発生します：
*固体溶質は溶液に継続的に溶解しています。
*同時に、溶解した溶質分子は溶液から連続的に結晶化し、固体状態に戻ります。
* レートは等しい： 固体が溶解する速度は、結晶化する速度に等しくなります。
* 一定濃度： 溶解した溶質と未分解の溶質の濃度は、時間の経過とともに一定のままです。
視覚的類推
人々が同じ速度で建物を出入りする人がいる忙しい街角を想像してみてください。 建物内の人々の数は、人々の絶え間ない流れが出入りするにもかかわらず、比較的一定のままです。これは、飽和溶液の動的平衡に似ています。
平衡に影響する重要な要因
* 温度： 温度の上昇は通常、ほとんどの固体の溶解度を高め、平衡をより溶解した溶質にシフトします。
* 圧力： 液体に溶解したガスの場合、圧力を上げると溶解度が高まります。
* 一般的なイオン効果： 一般的なイオン（溶液にすでに存在するイオン）を追加すると、わずかに可溶性の塩の溶解度が低下する可能性があります。
キーポイント：
*飽和溶液中の平衡は動的なプロセスであり、静的なプロセスではありません。
*溶解した溶質の濃度は、その温度と圧力で可能な限り最大です。
*溶解していない溶質は、溶解した溶質の源として機能し、沈む。
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