* 炭素の電子構成： 炭素には4つの価電子があり、通常、4つの共有結合を形成します。
* 中央炭素原子： Ccl₃fでは、炭素原子は中心原子であり、3つの塩素原子と1つのフッ素原子に結合されています。
* ハイブリダイゼーションなし： 炭素は、この分子でその軌道をハイブリダイズする必要はありません。炭素原子は、4つのSp³軌道を直接使用して、塩素およびフッ素原子と4つのSigma結合（単一結合）を形成します。
したがって、CCL₃fの炭素原子にはSp³ハイブリダイゼーションがあります。これは、炭素原子の4つの原子価電子が4つのsp³軌道を占めることを意味します。
キーポイント：
* ハイブリダイゼーション アトミック軌道が混合して、さまざまな形状とエネルギーを持つ新しいハイブリッド軌道を形成し、強い結合を可能にするプロセスです。
* ccl₃fでは、炭素原子の4つのsp³軌道は、ハイブリダイゼーションなしでシグマ結合を形成するために直接使用されます。
簡略化された説明：
炭素原子は、その電子に4つの空の「ボックス」（軌道）があると想像してください。各塩素とフッ素原子は、これらの箱の1つを満たすために1つの電子をもたらし、単一の結合を形成します。 この場合、軌道の混合は必要ありません。
